Sistem periodik unsur-unsur kimia – Dilansir dari rumusbilangan.com Unsur kimia adalah zat kimia yang tidak dapat dibagi lagi menjadi zat atau zat kecil lain yang tidak dapat dibagi menggunakan metode kimia normal.

Dalam Kimia, jumlah total unsur yang ditemukan di seluruh dunia adalah 118 elemen, di mana unsur-unsur ini akan dimasukkan dalam bentuk tabel periodik unsur-unsur kimia yang telah diakui oleh dunia.

Oleh karena itu, pada kesempatan ini, kita akan bersama-sama membahas Sistem Berkala Unsur Kimia bersama-sama dengan struktur terkait.

Sistem Periodik Unsur Kimia

pengertian

Sistem periodik unsur-unsur kimia terdiri dari semua unsur kimia yang terbentuk atau diilustrasikan dalam tabel. Unsur-unsur kimia diatur sesuai dengan nomor atom atau jumlah proton dalam inti atom, dalam konfigurasi elektronik dan dalam pengulangan sifat-sifat kimia.

Sistem periodik unsur-unsur kimia dibagi menjadi 4 blok, yaitu:

-S blok
-P blok
Blokir -D
-F blok

Komentar:

Secara umum, dalam satu titik (garis), kiri adalah Metallica dan kanan adalah Non-logam.
Baris di tabel, disebut Periode, sedangkan di kolom disebut Grup.
Tabel periodik modern
Sistem periodik unsur-unsur kimia

contoh:

Grup Elemen No.17, yang berarti halogen dan Grup Elemen No.18 adalah gas mulia. Tabel periodik ini dapat digunakan untuk memperoleh hubungan antara sifat-sifat unsur dan memperkirakan karakteristik unsur-unsur baru yang tidak diketahui.

Klasifikasi metode
Dalam sistem klasifikasi periodik unsur-unsur kimia dibagi menjadi 4 metode, yaitu sebagai berikut:

Kelas
Grup atau keluarga adalah kolom vertikal dalam tabel periodik. Kelompok ini memiliki kecenderungan periodik yang memiliki makna daripada kelompok periode dan blok. Teori modern mekanika kuantum dalam struktur atom menjelaskan bahwa unsur-unsur dari kelompok yang sama memiliki konfigurasi elektronik yang sama di kulit Valence.

Oleh karena itu, elemen-elemen dari kelompok yang sama cenderung memiliki sifat dan kecenderungan yang jelas dan selaras dengan peningkatan jumlah atom. Tetapi di beberapa bagian dari tabel periodik, seperti Block-d dan Block-f, persamaan horizontal sangat penting atau lebih jelas daripada persamaan vertikal.

Sistem periodik unsur-unsur kimia

Periode
Periode adalah garis horizontal dalam tabel periodik, meskipun kelompok lebih mewakili tren periodik. Namun, ada beberapa bagian di mana tren horisontal lebih signifikan daripada tren vertikal. Contoh di Blok-f di mana Lanthanides dan Actinides membentuk 2 seri elemen horisontal substansial.

Sistem periodik unsur-unsur kimia

Unsur-unsur pada periode yang sama menunjukkan kecenderungan energi ionisasi, jari-jari atom, afinitas elektron dan elektronegativitas. Dalam elemen yang bergerak dari kiri ke kanan dalam periode yang sama, jari-jari atom akan berkurang.

Ini terjadi, karena di setiap elemen proton atau elektron akan ditambahkan, yang menyebabkan elektron tertarik ke nukleus. Penurunan jari-jari atom ini yang menyebabkan energi ionisasi akan meningkat dari kiri ke kanan dalam suatu periode.

Semakin kuat ikatan suatu unsur, semakin banyak energi yang dibutuhkan untuk membebaskan elektron. Keelektronegatifan akan meningkat, berdasarkan pada peningkatan energi ionisasi, karena elektron tertarik ke inti atom.

Afinitas elektronik juga menunjukkan bahwa harmoni berada pada periode yang sama. Secara umum, logam (periode kiri) memiliki afinitas elektronik yang lebih rendah daripada non-logam (periode kanan), dengan pengecualian gas mulia.

Memblokir
Blok adalah bagian spesifik dari tabel periodik dalam urutan di mana kulit elektron terisi. Dan setiap blok diberi nama, yang sesuai dengan kulit sekunder di mana elektron terakhir berada, yaitu sebagai berikut:

Sistem periodik unsur-unsur kimia

Blok s terdiri dari 2 kelompok pertama, yaitu: logam alkali, tanah alkali ditambah hidrogen dan helium.
Blok p terdiri dari 6 kelompok terakhir, yaitu: kelompok 13 hingga 18 menurut IUPAC (3A – 8A) dan terutama mengandung metaloid. Blok d terdiri dari grup 3 hingga 12 (grup 3B hingga 2B) dan semuanya mengandung logam transisi.
Blok-f terletak di bawah tabel utama, tidak memiliki nomor grup dan terdiri dari lantanida dan aktinida.
Baca juga: Contoh teks negosiasi

Logam, metaloid dan non-logam
Sesuai dengan sifat fisik dan kimia, yaitu suatu unsur dapat diklasifikasikan ke dalam 3 kategori besar yaitu logam, metaloid dan non-logam.

Sistem periodik unsur-unsur kimia

Pada umumnya Logam memiliki bentuk yang berkilau, Padatan Konduktivitas Tinggi, mampu membentuk Aloy dengan Logam lainnya, dan membentuk Senyawa Ion membentuk Garam dengan Non Logam atau selain Gas Mulia. Sebagian besar Non Logam, terdiri dari Gas berwarna atau tidak berwarna.